为什么在等物质的量浓度的酸溶液中，加入相应的盐固体，引起PH越大，酸性越弱

为什么在等物质的量浓度的酸溶液中，加入相应的盐固体，引起PH越大，酸性越弱

在弱酸溶液中，存在着弱酸的电离平衡，当加入相应的盐固体后，弱酸根离子的浓度增大，会抑制弱酸的电离，使溶液中c(H+)减小，pH增大。追问酸性越弱是怎么回事追答　　在溶液中c(H+)越小，pH越大，溶液的酸性越弱。

这用化学平衡移动原理解决。
例如向CH3COOH中加入CH3COONa会使pH增大，酸性降低。
CH3COOH<=>CH3COO- +H+
加入CH3COO-后，右边的CH3COO-浓度增大，平衡向左移动，H+浓度随之降低，所以pH增大，酸性降低。追问PH 越大，酸性越弱是怎么回事追答pH=-lgc(H+)
酸性减弱即c(H+)减少，lgc(H+)减少，但前面有一个负号，所以酸性减弱，pH增大。