初三化学方程式

1化合价表要背

2初中化学多做题就能满分（我们班中考60人31满分）

3可以学习一些配平方法。

例

初中的配平很简单，看看就行了。

高中才会系统学习的（高中配平能够很难）

不过方法的话高中最简单的是化合价配平法

例Fe+HCL=FeCL2+H2(气体)

Fe从0价变为正2价（失去2电子），H从正一价变为0价（得1电子）

所以要使电子得失守恒，就要使2molHCL与1molFe反应所以在HCL前加2

mol就是化学计量数（方程式中等于分子个数）

高中我们理科实验班老师讲了10种方法（对较难的配平）

高中的两个方法。

学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，非凡是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时轻易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。

一配平原则：

配平要遵循三个“守恒”原则，即质量守恒、电子得失守恒和电荷守恒

二价态处理技巧

1．零价法

对于含有无法 ( 或很难 ) 确定化合价的物质 ( 如 fe 3 c、fe 3 o 4 等 ) 发生氧化还原反应方程式的配平，可采用此法。一般来说，它只适合于由两种元素组成的化合物。首先令该物质中各种元素的化合价都为 0价，再来决定其它元素的化合价。这样人为假定元素的化合价就与这些元素实际的化合价并不一样。

例 1：配平：fe 3 c＋hno 3 --fe ( no 3 ) 3 ＋ co 2 - ＋ no 2 - ＋ h 2 o

与化合价升降一次配平法一样，确定两种标准物： fec 3 和no 2 。令fe 3 c中fe元素和c元素的任意种元素的化合价为0价，按照化合价法则，则另一元素的化合价也为0价。



两种物质中化合价所乘的数字即为该物质的化学计量数。



最后，用观察法配平其它物质的化学计量数，所得配平的化学方程式如下：

fe 3 c＋22hno 3 ＝3fe ( no 3 ) 3 ＋ co 2 - ＋ 13no 2 - ＋ 11h 2 o

例 2：配平：fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋h 2 so 4 --cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋h 2 o

配平此方程式所选择的标准物为 k 2 cr 2 o 7 和fe 3 o 4 ，且使fe 3 o 4 中元素的化合价都为0价。通过化合价升降一次配平法所得的化学计量数如下图所示：



其它物质的化学计量数通过观察法配平：

注重：该反应中， o元素的化合价没有发生变化，即未发生氧化还原反应；但使用零价法后，o元素的化合价发生了变化，故与实际反应不同。

6fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋31h 2 so 4 ＝cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ 9fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋31h 2 o

2．分数价法

在有些二元化合物中，当按照一种元素的化合价来计算另一种元素的化合价时，得出的是分数价，这是因为该物质的结构非凡，或该元素可能存在不同价态的原子所致。

例 3：配平：fe 3 c＋hno 3 --fe ( no 3 ) 3 ＋ co 2 - ＋ no 2 - ＋ h 2 o

解析：采用分数价法， fe 3 c中fe元素的化合价变为分数 ( 这与教材中有关化合价的本意不同 ) ，选择的标准物依然是 fe 3 c和no 2 ，1个fe为 ，3个fe作为一个整体则为4价，变为3个+3价的铁共9价，9－4＝5。如下图所示：



例 4：配平：fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋h 2 so 4 --cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋h 2 o

解析：配平此方程式，可采用分数价配平法，要注重的是选择标准物不同，双线桥上标的就不一样。如选择标准物为 fe 3 o 4 和k 2 cr 2 o 7 ，则得如下图示：



若选择标准物为 fe 2 ( so 4 ) 3 和 k 2 cr 2 o 7 ，则得如下图示：



但最后最得配平方程式都如下：

6fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋31h 2 so 4 ＝cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ 9fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋31h 2 o

3．分开表示法

例 5：配平：fe 3 o 4 ＋k 2 cr 2 o 7 ＋h 2 so 4 --cr 2 ( so 4 ) 3 ＋ fe 2 ( so 4 ) 3 ＋ k 2 so 4 ＋h 2 o