用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液

所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb。为什么呢

CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+，
设醋酸电离平衡常数为K,氢氧化钠浓度为1mol/L
pH=3,[H+]=10^-3mol/L [CH3COO-]=10^-3mol/L
[CH3COOH]=[H+]*[CH3COO-]/K=10^-6/Kmol/L
Vb=[H+]+[CH3COOH]=10^-3+10^-6/K
同理：Va=10^-2+10^-4/K
Va-10Vb=10^-2+10^-4/K-10*10^-3-10*10^-6/K=(10^-4-10^-5)/K>0
所以Va>10Vb

a、含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，ph为2和3的ch3cooh溶液，后者电离程度大，ph为2的ch3cooh的浓度大于ph为3的ch3cooh溶液的浓度的10倍， 设ph为2的醋酸浓度为x，ph=3的醋酸浓度为y，则有va×x=vb×y，则 va vb = y x ＜ 1 10 ，即vb＞10va，故a错误； b、氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的ph最大，所以ph相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：ch3cooh＞h2co3＞hco3-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，则c（naoh）＜c（nahco3）＜c（ch3coona），故b错误； c、少量so2通入ba（no3）2溶液，反应的离子方程式为：3so2+2no3-+3ba2++2h2o═3baso4↓+2no↑+4h+，离子方程式书写正确，故c正确； d、向ca（hco3）2溶液加少量氢氧化钠溶液，少量的氢氧根离子为1mol，反应的离子方程式为：ca2++hco3-+oh-═caco3+h2o，故d错误； 故选c．