下列说法不正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4O

下列说法不正确的是
ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：
2Cl--2e-═Cl2↑Pt电极上的电极反应为：
O2+2H2O+4e-═4OH-总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
A.AB.BC.CD.D

A解析分析：A．电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，溶液浓度增大；
B．由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极；
C．此为原电池装置，Fe为负极，Pt为正极；
D．根据原电池正负极电极方程式书写总反应式．解答：A．电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，硫酸浓度增大，溶液pH减小，故A错误；
B．由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极，发生反应为2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C．此为原电池装置，类似于铁的吸氧腐蚀，Fe为负极，Pt为正极，正极发生还原反应，电解方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D．Fe3+在正极得电子被还原，Cu在负极失电子被氧化，总反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D正确．
故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于电化学知识的考查，注意把握电解池和原电池的工作原理，掌握电极方程式的书写方法．

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