1molFe、P、Mg、S在氧气中完全燃烧消耗氧气的量最多的是什么

1molFe、P、Mg、S在氧气中完全燃烧消耗氧气的量最多的是什么

Fe---Fe3O4------2/3mol
P------P2O5-------5/4mol
Mg-------Mgo----1/2mol
s-------so2---1mol
所以P最多

解：100ml=0.1l hc的物质的量n(cl)=0.1*1mol/l=0.1mol 物质的量=物质质量/物质的摩尔质量，所以mg 的na、fe、mg物质的量分别为 n(fe)=m/23(mol), n(fe)=m/56(mol), n(mg)=m/24(mol) 反应式：2na+2hcl=h2↑+2nacl；fe+2hcl=h2↑+fecl2; mg+2hcl=h2↑+mgcl2 反应中有可能盐酸过量，也可能金属过量，也可能恰好反应。我们要用不足量或者恰好足量反应物来作为已知数进行计算。 （1）假设酸过量： 2na  + 2hcl=h2↑+2nacl 2                     1 m/23                x                     列方程式解得x=m/46(mol) 同理，设与fe反应生成h2 yg,设与mg反应生成h2 zg,解=得y=m/56(mol);z=m/24(mol) (2)假设金属过量，设分别与盐酸反应得到的气体物质的量为a、b、c 2na  + 2hcl=    h2↑+2nacl              2           1             0.1mol    a         列方程式解得a=0.05(mol) 同样可解得b=0.05（mol ）； c=0.05（mol）（3）恰好反应： 恰好反应就是x=a   y=b   z=c