将PH=8的氢氧化钡溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中钡离子浓度与氢氧根例子浓度之比为多少
怎么分析
请教一道高中化学题目
答案:4 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-05-02 19:31
- 提问者网友：聂風
- 2021-05-01 23:36
最佳答案
- 五星知识达人网友：北城痞子
- 2021-05-02 00:19
14-8=6，所以原来c(OH-)=10^(-6)mol/L,所以原来c(Ba2+)=10^(-6)/2=5*10^(-7)mol/L.
稀释1000倍后，因为10^(-6)/1000=10^(-9)<10^(-7),而碱性溶液不管怎么稀释都不可能变成酸性，所以最终PH=7，即为中性。所以后来c(OH-)=10^(-7)mol/L,而c(Ba2+)=5*10^(-7)/1000=5*10^(-10)mol/L.
所以c(Ba2+)/c(OH-)=5*10^(-10)mol/L/10^(-7)mol/L=0.005
全部回答
- 1楼网友：往事埋风中
- 2021-05-02 03:25
解释：稀释后PH=7(即是中性，OH浓度为10的负7次方)，Ba为原来1000分之一，OH为原来的十分之一，所以答案为1:100，（重点：水会电离的，只能稀释到中性）
- 2楼网友：duile
- 2021-05-02 03:03
原：
oH 0.000001 Ba 0.0000005 现 oH 0.000000I Ba 0.0000005 比为5:1 碱不能稀释成酸 最多能使其稀释到约中性
- 3楼网友：走死在岁月里
- 2021-05-02 01:48
要给出Ksp才能算。。。
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