电解食盐水时，为什么往阴极滴加酚酞阴极附近会变红，OH-不会往阳极移动吗？应该阳极变红才对啊

电解食盐水时，为什么往阴极滴加酚酞阴极附近会变红，OH-不会往阳极移动吗？应该阳极变红才对啊

离子的移动是很缓慢的啊，生成的OH-移动缓慢，主要靠旁边的Na+移动中和电性
OH-会向阳极移动，不过时间很长，如果直接移动在溶液中广泛分布的Na+不是更好吗
所以阴极会变红，阳极不变色

首先知道电解饱和食盐水时溶液里的离子走向 h+离子在阴极放电（得电子），生成h2，cl离子在阳极放电（失电子）生成cl2 所以在阴极聚集了大量的oh-离子，故遇酚酞显红色。 naoh在电解质中是成离子态存在的，是强电解 希望这些回答能让你明白，有什么问题随时可问

电解 NaCl 阴极: 2H+ + 2e- =H2 ↑ 阳极: 2Cl- - 2e- =Cl2 ↑ 通电 总反应:2Nacl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阴极出现的H2是从水中出现的 那么阴极附近H2O中的H+被电离出来 在阴极附近就会产生OH- 导致溶液变红

首先得搞懂氢氧根是从哪来的？电解食盐水时，会在电解槽的正负极间建立一个电场，阳极就是电解槽的正极，阴极就是电解槽的负极。在电场作用下，带负电荷的氯离子会向阳极迁移，在阳极放电，形成氯气。由于氢的电极电势比钠的电极电势要大，所以氢先放电。氢离子在电解槽中的电场作用下会向阴极迁移，在阴极处放电形成氢气。氢离子是由水电解得到的，所以氢离子放电形成氢气后，溶液中的氢氧根离子会在阴极处剩余。所以在阴极处滴加酚酞溶液会变红。氢氧根离子不能到阳极处去，因为生成的氯气能够与氢氧根离子反应。所以在电解时，会在电解槽的中间放置一块离子选择性膜，只能使小半径的氢离子及氯离子通过，而不能使阴极处的氢氧根离子通过膜到达阳极。