高中化学 0.2mol/l的NAHCO3溶液与0.1mol/lKOH溶液等体积混合，反应后产物及其

答案:3 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-03-02 23:05

提问者网友：皆是孤独
2021-03-01 22:41

高中化学 0.2mol/l的NAHCO3溶液与0.1mol/lKOH溶液等体积混合，反应后产物及其浓度？为什么？

最佳答案

五星知识达人网友：你可爱的野爹
2021-03-01 22:49

2NaHCO3 +2KOH ===K2CO3 +2H2O +Na2CO3
由发应式可以看出二者1比1反应，则反应后产物为K2CO3、Na2CO3和未反应完全的（乘一半）NAHCO3
设所取两种溶液各一升，则反应前NAHCO3为0.2mol，反应后剩下0.1mol
反应前KOH为0.1mol，反应后为0
反应后生成K2CO3、Na2CO3各0.05mol
设反应混合前后体积不变，即为2升，则反应后的各物质浓度为
K2CO3 0.05/2=0.025mol/L
Na2CO3 0.05/2=0.025mol/L
NaHCO3 0.1/2=0.005mol/L

全部回答

1楼网友：拾荒鲤
2021-03-02 00:20

其实非常简单,,,,,,,,,HCO3- 和OH-反应 HCO3- + OH-=CO3 2- +H2O

2楼网友：一秋
2021-03-01 23:55

na2co3，k2co3，nahco3，这只是推测的产物，能量化的是离子浓度。 k=0.1/2.1= na=0.2/2.1= co3=0.1/2.1= hco3=0.1/2.1= 要考虑反映后产生的水对浓度的影响。体积可以设成v，最后消掉，单位是mol/l

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