下列物质在水溶液中电离方程式正确的是A.Na2CO3=Na2++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.NaOH

下列物质在水溶液中电离方程式正确的是A.Na2CO3=Na2++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.NaOH=Na++H++O2-

B解析分析：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开．解答：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸根离子，即Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；
B、硫酸氢钠能完全电离出Na+、H+、SO42-，显较强的酸性，故B正确；
C、氯酸根离子团不能拆开，应为：KClO3=K++ClO3-，故C错误；
D、氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH-，故D错误．
故选B．点评：本题考查学生电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．

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