问大家一道高一化学题

NO₂ 与 O₂ 混合气体在水中反应，因量不同，可能发生的反应 ：

1. 4 NO₂ + O₂ +2 H₂O =4 HNO₃

2. 3 NO₂ + H₂O =2HNO_{3 +} NO

第一种情况：若二氧化氮与氧气的体积比小于4，即氧气过量时，只发生反应1，试管中的剩余气体就是氧气；

第二种情况：若二氧化氮与氧气的体积比等于4，即两者恰好完全反应，只发生反应1，试管中无剩余气体；

第三种情况：若二氧化氮与氧气的体积比大于4，即二氧化氮过量时，发生反应1和反应2，试管中的剩余气体是一氧化氮。

根据题意，不是第二种情况；

根据剩余气体的体积，

a. 若是第一种情况，剩余气体是氧气，则：

实际参加反应的混合气体的体积是：12ml-2ml=10ml

【二氧化氮的体积是实际参加反应的混合气体的体积的五分之四，所以是8ml】

氧气的体积：实际参加反应的+剩余的 ，2ml+2ml=4ml

b. 若是第三种情况，剩余气体是一氧化氮，则：

根据 NO ~ 3 NO_{2 ，过量的}NO_{2 的体积为6ml,}

实际参加反应的混合气体的体积是：12ml-6ml=6ml

氧气的体积是实际参加反应的混合气体的体积的五分之一，所以为1.2ml

二氧化氮和氧气的混合气体在水中的反应这种类型的题目经常会考，其实只要弄清反应原理，万变不离其宗，问题都能解决。

1.当氧气不足时 方程式为2H2O+O2+4NO2=4HNO3 H2O+3NO2==NO+2HNO3

X 4X 6 2

X+4X=12-2-6=4 X=0.8ml

2.当氧气过量时 2NO2+O2==2NO3 4NO3+2H2O==4HNO3+O2

2X X 2X 2X X/2

所以12-3X+X/4=2 求得X=80/11 即氧气体积为80/11 ml