他和氢氧化钠谁的碱性强?根据元素周期表,同一周期上的元素,又下到上,失去电子的能力越来越强,则碱性越

他和氢氧化钠谁的碱性强?根据元素周期表,同一周期上的元素,又下到上,失去电子的能力越来越强,则碱性越

在同样的条件下,温度,压力,同样的浓度下：按元素周期表中,同一主族元素有上到下金属性依次增强,氢氧化物的碱性也依次增强由弱到强排列：氢氧化锂 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铷 氢氧化铯,氢氧化钫（钫是放射性元素,一般不说它）它们均是强碱,碱性依次增强,实际上氢氧化锂应该是中强碱不过它有些特殊,一会儿再说同样碱土元素的金属氢氧化物碱性也由上到下依次增强：氢氧化铍,氢氧化镁,氢氧化钙,氢氧化锶,氢氧化钡,氢氧化镭（镭是放射性元素,一般不说它）氢氧化铍是弱碱,并且有两性,氢氧化镁是中强碱,氢氧化钙是强碱,氢氧化锶,氢氧化钡都是强碱,碱性也依次增强碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性一般不做比较,非要比较,记住,氢氧化钙的碱性强于氢氧化钠,弱于氢氧化钾,氢氧化钡的碱性几乎和氢氧化钾相等,就弱一点点所以你给的排列顺序是不对的有两点要注意：1.氢氧化钙在水中溶解度较小,一些人便认为它不是强碱,碱性弱于氢氧化钠,其实它的碱性是强于氢氧化钠的,介于氢氧化钠和氢氧化钾的中间位置；用相同的浓度来测试,就会发现氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钙2.氢氧化锂,因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故,饱和水溶液浓度可达5.3mol/L.也就是说氢氧化锂溶于水,其浓度会明显变大,比其他碱金属氢氧化物明显的多,所以氢氧化锂溶液表现出强碱性,腐蚀性很大,这时候它的碱性已经接近氢氧化钠了你问的氢氧化钠和氢氧化铷想必你也明白了,肯定是氢氧化铷你给的那个百度知道链接的最佳答案也是错误的.======以下答案可供参考======供参考答案1:RbOH>NaOH供参考答案2:我认为，在水溶液中比较碱金属和碱土金属中强碱的碱性是没有意义的，因为学过无机和分析的都知道，这些碱在水中的碱性都是相等的，因为水是他们的“拉平试剂”，水的酸性时拉平他们的碱性的原因。这就好比在水溶液中硝酸和高氯酸的酸性是相当的，没有什么区别。你参照的这条回复，我估计这个人就没怎么学习过大学化学，连pKa和pKb都搞错了，他写出的式子是pKb，碱没有pKa的一般我们比较强碱的碱性，需要在一个非水的碱性体系里面比较，比如在乙醇或者乙胺中用电位滴定的方法判断。在理论上分析，R-OH的碱性取决于R+离子的极化能力，如果R+离子极化能力强，就容易使得阴离子的电子云变形，此时R+和OH-离子之间的化学键的共价性就增强，电离就不容易发生。判断R+的极化能力，主要用其形式电荷q/r来表示，其中q是电荷数目，r是离子半径。根据这个规律显然电荷大，半径小的Be2+所形成氢氧化物碱性最弱，事实也证明Be(OH)2是一个共价两性化合物，碱性最强的应该是氢氧化钡，但是氢氧化钡的溶解性太差，所以其水溶液碱性不强。氢氧化钠和氢氧化钾等虽然碱性不如氢氧化钡和氢氧化钙，但是在水溶液中溶解度大，所以得到的溶液碱性强。供参考答案3:据《化工词典》氢氧化铷是白色脆性固体。稍带灰色。熔点300℃。密度3.2g/cm3。强碱性，较氢氧化钾碱性强。有潮解性，在空气中吸收二氧化碳。易溶于水，放出热量。可挥发。溶于乙醇。加热不分解，可由硫酸铷与氢氧化钡作用生成硫酸钡沉淀，过滤即为含氢氧化铷的母液，经蒸发，浓缩、结晶干燥而得。可用于制备铷的其他化合物。其实从金属性强弱、在元素周期表中的位置等分析，都足以说明氢氧化铷比氢氧化钠、氢氧化钾碱性更强。你的那个链接明显是错误的。如其中还说氢氧化铯碱性比氢氧化钾弱，也明显不符合事实。供参考答案4:对于你的说法，我只能说：大错特错。你说Ca(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，那么就大错特错了。因为NaOH的溶解性比Ca(OH)2的溶解性强，所以人们便认为它不是强碱，碱性弱于氢氧化钠。但是在同一浓度下，Ca(OH)2的碱性比NaOH的碱性强（和那位大哥说得一样）。既然Ca(OH)2比NaOH的 碱性强，那么Sr(OH)2的碱性也一定比NaOH的碱性强。令我最可笑的是你对CsOH和RbOH的说法。RbOH可是一种强碱，你竟然说它的碱性比LiOH还弱。还有CsOH可是最强的无机碱，它的碱性怎么可能比KOH和Ba(OH)2弱？拜托，CsOH和Ba(OH)2可是同一周期的，Ba排在Cs后面。所以，CsOH的碱性肯定Ba(OH)2强。你误导的人实在是太多了氢氧化物由强到弱的排列： 氢氧化铯 （CsOH）氢氧化铷 （RbOH）氢氧化钾 （KOH）氢氧化钡 （Ba(OH)2）氢氧化锶 （Sr(OH)2）氢氧化钙 （Ca(OH)2）氢氧化钠 （NaOH） 氢氧化锂 （LiOH）o

感谢回答，我学习了