F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+

F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是A.XeF2分子中各原子均达到8电子结构B.XeF6分子中Xe的化合价为+6价C.XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2D.XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

BC解析分析：A、根据化合物中该元素的化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8时，该原子就达到8电子结构，否则不是；
B、根据化合物中各元素的化合价代数和为0进行判断；
C、根据得失电子数相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
D、根据Xe和转移电子之间的关系式进行计算．解答：A、XeF2中Xe的化合价的绝对值2+其最外层电子数8=10，所以该化合物中Xe未达到8电子结构，故A错误；
B、XeF6分子中F是化合价是-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，所以Xe的化合价为+6价，故B正确；
C、6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的氙气作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中
4XeF4（氧化剂）+2XeF4（还原剂）+6H2O（还原剂）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2，故C正确；
D、由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成4molXe，转移电子为4mol×（4-0）=16mol，故D错误．
故选BC．点评：本题考查了8电子稳定结构的判断、化合物中元素化合价的判断、氧化还原反应中有关计算等知识点，难度不大，注意C选项中部分XeF4做氧化剂部分XeF4作还原剂．

这个答案应该是对的