KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液1L中c(NO3-)=6mol/L,用石墨电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到44.8L

KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液1L中c(NO3-)=6mol/L,用石墨电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到44.8L气体（S.T.P.下),假定电解后溶液体积仍为1L，下列说法 正 确 的是：(求答案及理由）
A.原来溶液中c（K+）=2mol/L B.上述电解过程中一共转移电子4mol
C.电解得到的铜的物质的量为0.5mol D.电解后溶液中c（H+）=2mol/L

正极: Cu2+ +2e ========Cu 2 H+ + 2e ====H2
2mol 1mol
8-4=4mol Z=2mol 2mol 1mol
y=4mol 44.8/22.4=2mol
负极: 4 OH- - 4e ==== O2 + 2 H2O
4mol 4mol 1mol
a=8mol X=8mol 44.8/22.4=2mol
A: n(NO3-)=6*1=6mol Cu2+--------2NO3-
2mol 4mol
n(KNO3)=6-4=2mol 因为电解后溶液体积仍为1L所以A正确
B:不正确,应该是8mol
C:不正确应该是2mol
D:不正确因为反应了n(OH-)=8mol n(H+)==4mol 所以在最后溶液中的n(OH-)=4mol
C(H+) ===10^-14/4

你说呢...