某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2＋浓度和

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2＋浓度和

1：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O1mol ∴4mol ∴1mol2：2Fe(NO3)3 + Fe == 3Fe(NO3)2∴2mol 1mol ——原溶液Fe(NO3)3：2mol--1mol ==1mol3：Cu(NO3)2 + Fe == Fe(NO3)2 + Cu∴1mol 1mol 所以选D没有cu(no)2这个东西,输入错误吧======以下答案可供参考======供参考答案1:是Cu（NO3）2吧 铁加入0~1mol时，铁与硝酸反应Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O1mol ∴原来有硝酸4mol，生成 Fe(NO3)3，1mol 铁加入1~2mol时，铁与硝酸铁反应2Fe(NO3)3 + Fe == 3Fe(NO3)2∴铁与2molFe(NO3)3反应，而其中有1mol是上一步反应得到的 铁加入2~3mol时，铁与硝酸铜发生置换反应Cu(NO3)2 + Fe == Fe(NO3)2 + Cu所以原来有Cu(NO3)2，1mol 所以选D供参考答案2:~1：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 1mol ∴4mol ∴1mol1~2：2Fe(NO3)3 + Fe == 3Fe(NO3)2 ∴2mol 1mol ——原溶液Fe(NO3)3：2mol--1mol ==1mol2~3：Cu(NO3)2 + Fe == Fe(NO3)2 + Cu ∴1mol 1mol 所以选D

谢谢了