化学计算（请写明过程，用高中化学方式）

现有镁铝铜合金1.2克，加入过量盐酸中，在标准状况下放出1.12L氢气，反应后滤得沉淀0.2g.若把此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？

铜不与盐酸反应，故沉淀的量即是铜的质量：Mcu=0.2g

Mg+2Hcl=Mgcl2+H2 注：粗体2为下标，下面一样

Al+3Hcl=Alcl3+3/2H2

根据化学反应可知

1Mol镁生成1Mol氢气

1Mol铝生成3/2Mol氢气

设镁aMol，铝bMol

列方程组：24a+27b=（1.2-0.2）g=1.0g

a+3/2b=1.12/22.4=0.05Mol

解得a=0.02Mol b=0.02Mol 注近似求解了，因为后面说了大约能产生多少？所以可以近似求解

加入过量的烧碱，镁和铜都不反应，故只有铝能产生氢气

Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3/2H2

1Mol铝与烧碱能产生3/2MolH2

现在0.02Mol铝能产生0.03MolH2

即0.672L氢气

有什么不明白的可以随时问！哈哈！