用Mg、Al分别跟稀H2SO4反应，制取相同质量H2，消耗Mg和Al的质量比为〔提示：Mg+H2SO4=Mg?SO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3

答案:2 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-04-04 21:17

提问者网友：贪了杯
2021-04-04 10:57

用Mg、Al分别跟稀H2SO4反应，制取相同质量H2，消耗Mg和Al的质量比为〔提示：Mg+H2SO4=Mg?SO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）A.3：4B.4：3C.12：9D.9：12

最佳答案

五星知识达人网友：低音帝王
2021-04-04 11:36

B解析分析：相同质量H2含有相同的氢分子数，根据反应的化学方程式，判断产生相同氢分子时参加反应的镁、铝原子个数关系，即可计算制取相同质量H2，消耗Mg和Al的质量比．解答：根据反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，产生相同的氢分子时镁、铝的关系为：3Mg～2H2～2Al，因此，制取相同质量H2，消耗Mg和Al的质量比=（24×3）：（27×2）=4：3．故选B．点评：利用反应的化学方程式，找出产生相同氢气时镁、铝两金属的关系，此为解决问题的技巧所在．

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1楼网友：煞尾
2021-04-04 13:12

这下我知道了

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