为测定某石灰石中碳酸钙的纯度，将250g该石灰石高温煅烧至质量不再减少时，称量剩余固体质量为162g.
1.反应中生成二氧化碳多少克
2.该石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
化学式为CaCO3=CaO+CO2
好心人帮帮忙啊...
求助一道初三化学题！！！！！！！
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-05-14 13:21
- 提问者网友：不爱我么
- 2021-05-13 22:28
最佳答案
- 五星知识达人网友：行路难
- 2021-05-13 22:48
因为CaCO3=CaO+CO2，将250g该石灰石高温煅烧至质量不再减少时，称量剩余固体质量为162g，所以生成CO2，250-162=88g。而88g的CO2是2mol的CO2，即参加反应的CaCO3有2mol，就是200g，因为有250g的石灰石，所以，CaCO3的含量为200/250=80%。
全部回答
- 1楼网友：duile
- 2021-05-14 00:24
1,CO2:250-162=88
2，CaCo3质量，以CO2计算，得到x:88=100:44 x=200 则纯度200/250=80%
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