某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：①锌片与硫酸铜溶液反应 ②铁片与稀硫酸反应 ③铁片与硫酸铜溶液反应 ④

某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：①锌片与硫酸铜溶液反应 ②铁片与稀硫酸反应 ③铁片与硫酸铜溶液反应 ④铜片与稀硫酸反应．请你写出实验③中观察到的实验现象________，发生反应的化学方程式为________，基本反应类型是________．若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你认为还应该增加一个怎样的实验？________．

铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验（或锌片与反应②生成的硫酸亚铁溶液反应等）解析分析：根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．化学反应中伴随的现象主要是由生成物的性质决定的，书写化学方程式时要注意配平和条件，根据化学方程式的特点来判断属于哪种反应类型；比较三种金属的活动性顺序，要依次证明每两种金属的活动性强弱．
解答：铁能置换出硫酸铜中的铜，③中观察到的实验现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，单质和化合物生成另一种单质和化合物，故基本反应类型是 置换反应．前面设计的四个实验分别证明了锌比铜强，铁比铜前，铁比氢强，氢比铜强，但没有证明锌和铁的强弱，因此若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，应该增加一个锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验．

这个解释是对的