甲、乙两组同学在实验室分别完成以下任务：甲组同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区别开来．乙组同学：除去NaCl固体中的少量Na2CO3（1

甲、乙两组同学在实验室分别完成以下任务：
甲组同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区别开来．
乙组同学：除去NaCl固体中的少量Na2CO3
（1）甲组同学为了区别两瓶无色溶液，A，B，C，D四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是______（填写序号）．
A．稀盐酸
B．AgNO3溶液
C．澄清石灰水
D．酚酞
（2）乙组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，设计了如下的实验：
请回答下列问题：

①写出沉淀A的化学式______；
②加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______；
③上述方案很容易引入新的杂质．于是改进方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式______．

解：（1）鉴别NaCl和Na2CO3两种溶液，
A、稀盐酸能够和碳酸钠反应产生气泡，而与氯化钠混合无现象，故该方法合理；
B、AgNO3溶液和氯化钠、碳酸钠都会产生白色沉淀，故该方法不合理；
C、澄清石灰水能够和碳酸钠反应产生白色沉淀，而和氯化钠混合无现象，故该方法合理；
D、酚酞遇到碱性的碳酸钠溶液呈现红色，而遇到中性的氯化钠溶液不变色，故该方法合理；
故合理的是ACD；
（2）①Na2CO3与CaCl2溶液反应产生沉淀CaCO3，因此过滤得到的A是CaCO3；
②分离难溶性固体和液体使用过滤法；
③碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故

这个解释是对的