我是高二的，[Cu(NH3)4]2最外层为什么不是8电子
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-02-20 14:54
- 提问者网友：無理詩人
- 2021-02-20 01:16
我是高二的，[Cu(NH3)4]2最外层为什么不是8电子
最佳答案
- 五星知识达人网友：第四晚心情
- 2021-02-20 02:02
这里有一个原子轨道和杂化的概念Cu是3d104s1,那么Cu2+就是3d9,那么它还有一个d一个s和3个p的空轨道,于是Cu2+采取了dsp2的杂化,使一个d一个s和两个p轨道简并,成为能量相同的4个dsp2杂化轨道.这时：NH3的孤对电子填入空轨道生成配位键.[Cu(NH3)4]2+是平面正方形,而不是正四面体,就是因为dsp2杂化轨道是平面正方形的追问那么激发到p上的那个电子才该是最外层的，Cu最外层应该要是8才稳定啊，这里不就不稳定了么！~
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