下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓B.铝片溶于NaO

下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓B.铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

A解析分析：A、酸式盐和碱反应，量不同产物不同，量少的全部反应，注意镁离子形成的氢氧化镁更难溶分析判断；
B、依据铝和碱反应的实质，结合离子方程式书写的电荷守恒和原子守恒分析判断；
C、依据亚铁离子和碘离子的还原性强弱结合各物质物质的量计算判断；
D、依据硝酸的强氧化性和二价铁的还原性分析判断；解答：A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根和镁离子全部反应，离子方程式中符合2：1，且镁离子形成的氢氧化镁溶解性更小，所以生成的是氢氧化镁沉淀，结合离子方程式的书写原则写出离子方程式为：Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故A正确；
B、不符合电荷守恒和反应实质，铝片溶于NaOH溶液在发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、碘化亚铁的溶液中离子还原性Fe2+＜I-，通入氯气先与I-反应2I-+Cl2=I2+2Cl-；1mol碘化亚铁中含I-2mol，1molFe2+，1molCl2氧化2molI-，所以只发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-；故C错误；
D、Fe3O4溶于稀HNO3，硝酸具有强氧化性，生成产物中不能含有亚铁离子，故D错误；
故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是酸式盐和碱反应量不同产物不同，氧化还原反应的顺序反应的定量计算．

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