问一个化学的问题！

含8.0gNaOH溶液中通入一定量硫化氢气体，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（   ）
A. 硫化钠    B. 硫氢化钠  C. 硫化钠 和 硫氢化钠   D. NaOH 和 硫氢化钠

我知道答案选A，我想问 为什么不能确定是否生成  硫氢化钠？

这是算出来的，假设全部生成硫化钠，那么无水物有多少克？

假设全部生成硫氢化钠，那么无水物又是多少克？一比较就出来了。

NaOH + H2S = NaSH + H2O    2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

若生成硫氢化钠，则消耗1mol氢氧化钠，生成1mol硫氢化钠，由于摩尔质量硫氢化钠大于氢氧化钠，得到的无水物质量一定大于氢氧化钠质量。2mol氢氧化钠80g，2mol硫氢化钠112g。

生成硫化钠，2mol氢氧化钠生成1mol硫化钠，2mol氢氧化钠80g，1mol硫化钠78g。

题中氢氧化钠0.2mol，若完全生成硫化钠，则无水物7.8g，若完全生成硫氢化钠，无水物11.2g，题目条件说明，氢氧化钠已完全反应，，无水物质量大于7.8g，所以生成了少量的硫氢化钠，所以选C

这是一个复分解反应，氢与氧直接生成了水，，所以不会生成硫氢化钠