铁原子的电子排布为2 8 14 2为什么会有+3价？

答案:5 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-02-10 09:09

提问者网友：焚苦与心
2021-02-09 19:05

最佳答案

五星知识达人网友：逃夭
2021-02-09 20:45

铁的原子序数是26，最外层电子是4s2，3d6，当铁失去2个电子时，并不稳定，也就是亚铁，失去第三个电子时，3d轨道5电子，半满，进入稳定结构，也就是三价铁比二价铁稳定的原因。

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1楼网友：毛毛
2021-02-10 00:19

那是离子

2楼网友：走死在岁月里
2021-02-09 22:57

因为是B族

3楼网友：荒野風
2021-02-09 22:42

这个原因用初中知识是无法解释的,所以我只能说的尽量简单使你能听懂. 铁原子的第一层有2个电子,第二层有8个电子,这是没有问题的. 问题在于到了第三层以后,电子的排布先后顺序不是完全按照先排内层再排外层的顺序的. 当第三层排了8个电子之后,后面的电子先在第4层上排满2个,然后剩余的电子再排回到第三层. 铁有26个电子,排完1,2层后还有16个电子,第三层先排了8个电子,第4层上排2个电子,剩余6个电子排在第三层,所以铁的电子排布就是2,8,14,2 至于你在“大恒星的一生”视频中看到的那句话,我相信它在翻译时出了问题,它要表现出的意思应该是铁56这一核素相当稳定,很多原子衰变后都会形成铁56.所以大恒星在生命演化到后期时,其核心积攒了大量铁56,最终导致恒星燃料耗尽,发生大规模的爆发.

4楼网友：蓝房子
2021-02-09 21:43

可以用杂化轨道解释铁杂化轨道为1S2 2S 2 2P6 3S2 3P6 3D8因为D轨道可容纳10 个电子,一般当容纳5或10个电子时构成稳定结构,铁为金属元素容易失去电子.所以易失去3个电子,构成稳定Fe3+

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