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下列说法或关系式正确的是A.在含有NaHCO3的溶液中:H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存B.c(H+)=10-12?mol?L-1的溶液中:K+、Ba2+、C

答案:2  悬赏:30  手机版
解决时间 2021-04-05 04:09
下列说法或关系式正确的是A.在含有NaHCO3的溶液中:H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存B.c(H+)=10-12?mol?L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存C.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)D.0.1mol/L?NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
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BD解析分析:A.NaHCO3溶液是多元弱酸的酸式盐,既不能和酸共存,也不能与碱共存;
B.不指明温度,就是指室温,在室温下中性溶液c(H+)=10-7mol?L-1>10-12?mol?L-1,说明该溶液呈碱性;
C.CH3COONa是强碱弱酸盐,在溶液中CH3COO-会发生水解;
D.在NaHCO3溶液中,既要考虑HCO3-的水解,也要考虑其电离.解答:A.NaHCO3的电离,NaHCO3═Na++HCO3-,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,不能大量共存.故A错误;
B.在碱性溶液中,K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存.故B正确;
C.因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,根据水解守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH).故C错误;
D.NaHCO3的电离,NaHCO3═Na++HCO3-,HCO3-发生很弱的电离:HCO3-?H++CO32-,同时存在水解.因HCO3-部分发生了水解,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-的浓度将减小,所以C(Na+)>C(HCO3-)水解比电离程度大,溶液呈碱性,C(OH-)>C(H+),C(OH-)>C(CO32-),因水解是微弱的,大部分仍以HCO3-存在,所以C(HCO3-)>C(OH-);故D正确;
故选B、D.点评:本题考查离子大量共存问题和溶液中微粒浓度大小的比较,题目难度中等,本题注意运用溶液中微粒守恒解题.
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