溶液饱和的微观实质是什么啊？是不是构成溶质的离子饱和了而使溶质不能够继续溶解了？
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解决时间 2021-01-31 22:19
- 提问者网友：活着好累
- 2021-01-31 06:17
就拿nacl来说吧，是不是na离子和cl离子的溶解度不同，当cl离子饱和了（假设cl的溶解度小于na离子，我也不知道）na离子在没融进溶液之前是和cl成1:1的离子键的，所以当cl离子饱和了na离子也就融不进去了啊？还是溶剂的溶解度只取决于溶质这个整体，跟组成离子无关啊？
最佳答案
- 五星知识达人网友：一秋
- 2021-01-31 07:19
不是。溶解的实质是水分子使NaCl电离出Na+和Cl-也就是破坏离子键，当全部解离后解离速率不足以大于逆解离速率(就是Na+和Cl-)它就会倾向于再形成NaCl，直至两者速率相同。所以溶解度间接与键能和偶极矩有关(即水分子破坏离子键的难易)，而不是你说的
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