向100ml 0.1mol/l的alcl3溶液中逐滴加入0.5mol/l的naoh溶液充分反应,产生
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解决时间 2021-02-01 22:34
- 提问者网友：一抹荒凉废墟
- 2021-02-01 01:30
向100ml 0.1mol/l的alcl3溶液中逐滴加入0.5mol/l的naoh溶液充分反应,产生
最佳答案
- 五星知识达人网友：罪歌
- 2021-02-01 02:05
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl当NaOH过量,Al(OH)3会逐渐溶解Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O所以,0.39g沉淀是Al(OH)3,但是有两种可能1、NaOH不够,生成了部分的Al(OH)3AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl1mol----------3mol------78g0.01-----------0.5V-------0.39gV=0.03L=30mL2、NaOH略过量,先生成所有的Al(OH)3,又溶解了部分,剩下0.39gAlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl1mol---------3mol------78g0.01----------0.5V1-------mV1=0.06L=60mLm=0.78gAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O78g------------1mol(0.78-0.39)---0.5V2V2=0.01L=10mL所以,V=60+10=70mL
全部回答
- 1楼网友：摆渡翁
- 2021-02-01 02:36
就是这个解释
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