已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3.向某CaCl2和NaOH的混合溶液中持续通入二氧化碳气体,下列图示可能正确表示该过程的是（横坐标表示二氧化碳的体积,纵坐标表示沉淀的质量）
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3.向某CaCl2和Na
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解决时间 2021-08-22 10:32
- 提问者网友：送舟行
- 2021-08-22 05:17
最佳答案
- 五星知识达人网友：七十二街
- 2021-08-22 05:47
C.开始时CO2是和剩余的NaoH反应生成Na2CO3,所以没有沉淀.然后是和Ca(OH)2生成caco3沉淀是增加的.再和Na2CO3反应无沉淀.最后是和CaCO3反应沉淀逐渐消失
再问： 正确答案是BD CO2先和NaOH反应生成NaCO3 NaCO3瞬间和CaCl2反应生成CaCO3沉淀 此时将NaOH分不足和剩余讨论 NaOH不足 则CO2在NaOH反应完后会溶解CaCO3 NaOH过量 则CO2继续反应NaOH 但此时CaCl2已经消耗完 不会产生沉淀 正解
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