某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱,进行了如下实验.　　实验①取少量KI溶液于试管中,

某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱,进行了如下实验.　　实验①取少量KI溶液于试管中,

先看实验1：溴水中的Br2与I-反应,将其氧化,于是生成了I2,这时加入CCl4是非极性溶剂,可以溶解I2,因此下层液体显出了碘分子的紫色.实验2：溴水中的Br2可以氧化Fe2+成为Fe3+,加入SCN-后可以与Fe3+生成络合物,将Br-置换出来,红色是Fe(SCN)3的颜色.因此,第一问是溴分子氧化2价铁离子第二问,由实验1 Br2氧化I-,得到Br2>I2；由实验2 Br2氧化Fe2+,得到Br2>Fe3＋第三问,如果知道Fe3＋的氧化性强于I2,那么必定存在Fe3＋可以与I-反应,将其氧化为I2,那么,就可以用试剂1和3反应,为了指示I2是否存在,需要用到淀粉.我认为你的答案有欠妥之处,应该现在试管中放KI溶液和淀粉溶液,发现无色,证明没有I2,然后加入FeCl3溶液震荡后变蓝,证明I2确实是反应产生的.======以下答案可供参考======供参考答案1:化学中，一般都是强制弱。比如强酸制弱酸，强碱制弱碱，强氧化剂制若氧化剂，等等。另外还有化学能的问题，在没有外界加热加压通电等条件存在时，化学反应后，总的化学能是下降的、原子外层较活跃的电子总是有趋向于到低能态的趋势。较低能态的物质原子间结合更紧密，更稳定，不易分解，如果需要分解，外界需要提供较高的能量，打破化学键。供参考答案2:在氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察 到下层液体呈紫红色；反应：Br2 +2KI = 2KBr + I2，所以氧化性 ：A．Br2>I2 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 所以氧化性 ：　C．Br2>Fe3＋淀粉遇单质碘变蓝。若溶液变蓝，说明有单质碘生成，可以证明　　Fe3＋氧化性强于I22FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

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