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常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A.当1/2＜a＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）=c（CO32-）+c（HCO3－）+c（H2CO3）B.当a=1时，所得溶液中存在：c（OH－）+c（CO32-）=c（H＋）+c（H2CO3）C.当a=1/2时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D.当a=2时，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出c（H＋）有如上图变化关系

A解析二氧化碳和氢氧化钠生成等物质的量的碳酸氢钠，已知A=1/2 应生成1/2的碳酸氢钠，余1/2的氢氧化钠，因为氢氧化钠与碳酸氢钠不能共存（正盐问题）生成水和碳酸钠，则消耗了碳酸氢要根，生成碳酸根，由此可知，碳酸根与碳酸氢根，又低于钠离子（由Na2Co3可知）因为水是弱电解质，所以氢根是不存在的（或者说浓度极低）由此可知A

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