高一的一道化学题

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解决时间 2021-05-09 07:36

提问者网友：像風在裏
2021-05-08 23:01

把0.05mol NaOH 固体分别加入到下列100mL的液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是（）

A·自来水

B·0.5mol/L盐酸

C·0.5mol/L醋酸（弱酸）

D·0.5mol/L氨水（弱碱）

麻烦请写出详细解答过程，谢谢了！

最佳答案

五星知识达人网友：胯下狙击手
2021-05-08 23:20

选B

要想导电性不变那么就要求液体中离子数目不能变，A加到自来水显然离子数目会增加很多，所以不行。B加到0.5mol/L盐酸里刚好中和，也就有0.05mol的nacl了和原先0.05mol盐酸里的离子数目一样。所以选这个了。C、D很显然离子数目会发生变化了，C要记住是弱酸不能完全电离

全部回答

1楼网友：山有枢
2021-05-09 02:10

要使其导电性能不变，必须使溶液中正负电荷数目不变，而电荷数目又与离子浓度与离子所带电荷数目有关，选项A中加入氢氧化钠之后，溶液中正负电荷数明显增加，导电性增强；选项B中，氢氧化钠与盐酸恰好中和，原盐酸溶液中氯离子的导电能力，由新加进去的钠离子代替，导电能力不变；C、D选项中的酸碱均为弱酸碱，本身电离程度不大，加入氢氧化钠之后生成正盐，完全电离，导电能力增强

2楼网友：几近狂妄
2021-05-09 01:28

选B

此题中导电性是与溶液中的离子数目成正比，也就是考察溶液中离子数目的改变

A.NaOH固体放入自来水中，NaOH完全电离，是水溶液中离子数目增加，导电性增大

B.放入盐酸溶液中，NaOH完全电离，氢氧根和氢根发生中和反应。氢根完全反应。由于氢根离子的个数等于氢氧根离子的个数等于钠离子的个数(0.05mol)。所以原溶液中减少的氢根正好被等量的钠离子代替。溶液中离子的数目不变。导电性不变

C.由于醋酸为弱电解质(电离度：)。发生中和反应后，溶液中还存在多的氢氧根。减少的氢根的量小于增加的（钠离子的量+反应剩余的氢氧根离子的量）。导电性减弱

D.氨水为弱碱性，NaOH也为弱碱性。溶液中离子之间不会发生反应，所以离子数目不会减少，反而因为NaOH的加入，数目显著增加。导电性增加

此题是选择题，建议定性的分析就可以，但是如果需要定量的计算来证明，用醋酸和氨水的电离度和电离平衡的知识来计算就可以。需要的话留言，我再给你算。

3楼网友：妄饮晩冬酒
2021-05-09 00:32

4楼网友：往事隔山水
2021-05-08 23:49

选B

NaOH+HCL=H2O+NaCL

NaOH与HCL1：1反应

0.5mol/L盐酸的100mL的液体有0.05mol HCL

正好与0.05mol NaOH 完全中和

再看离子数目，原先0.05mol盐酸里的离子为H+和CL-

反应后为NA+和CL-，由于物质的量相等，所以离子数目一样，导电性不变

PS：水是弱电解质，以分子形式存在

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