影响化学键强弱的因素

影响化学键强弱的因素

成键原子之间电负性的差异导致化学键有强弱之分
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可以从键能键长角度分析 1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。 2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。 （1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。 （2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为c比si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。 （3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。 （4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。 对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。 至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低。