【水溶液中的离子平衡】水溶液中离子平衡的1电荷守恒2物料守恒两个概念要怎么理解?

【水溶液中的离子平衡】水溶液中离子平衡的1电荷守恒2物料守恒两个概念要怎么理解?

【答案】 首先,这两个问题其实很简单,同学也不用着急,等到题目做多了,自然会有自己的理解,这里我就先简单的讲两句.
　　1.对于任何的溶液而言,由于它不可能带电,也就是说它是电荷平衡的.可以理解为溶液中的所有正电荷之和等于溶液中所有负电荷之和,而这些电荷只可能来自于阴阳离子.所以电荷守恒的表达式即阴阳离子的总电荷相等的等式.写该式时,将溶液中含有的带电荷的离子全都写出,阴离子一边,阳离子一边,再将每种离子的带电荷数写在其前面,注意不要忘了水溶液中的氢离子和氢氧根离子,也要注意弱酸弱碱根离子的水解和电离后所产生的离子. 如NaHSO3溶液中的电荷守恒：[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
　　2.物料守恒是体现该溶液的溶剂阴阳离子之比的一种表现形式.由溶质化学式可知阴阳离子之比,如NaCl是1：1,H3PO4是3：1.由于其中的阴阳离子有可能会电离或者水解,所以根据电离或者水解方程式,再找出其中的数量关系（两者之比）,写出原来溶质中的离子在水溶液中的存在形式,如醋酸根离子在溶液中的存在形式是醋酸根离子和醋酸分子,磷酸一氢根离子在溶液中的存在形式是磷酸根离子、磷酸一氢根离子、磷酸二氢根离子和磷酸分子.在根据其转化之比（可以用原子守恒,即溶液中同种原子总数没有变化）写出等式,如NaHSO3溶液中的物料守恒：因为[Na+]=[HSO3-](原来溶质中的)且部分HSO3-会变成H2SO3分子和SO32-离子,所以最后的守恒式为[Na+]=[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]
　　祝你成功!

这个问题我还想问问老师呢