离子键为什么没有饱和性

离子键为什么没有饱和性

饱和性就是只能形成有限的化学键。比如共价键的形成是由于共用电子对，原子的同样一个电子，与你共用就不能与他共用，因此一个原子最终能形成共价键的数目取决于有多少个未成对电子，有几个单电子就能成几个键，再想成更多的键就力不从心，达到饱和了。
而离子键不是这样的。离子键的实质是离子间的静电引力，离子和离子之间没有固定的配对关系。实际上，一个离子对其周围的所有异号离子都同样有吸引力。以NaCl为例，虽然Na离子和Cl离子是1：1结合，但一个Na离子却并非只和一个Cl离子成键，而是对其周围距离相等的六个Cl离子有相同的吸引力。甚至离Na离子较远的Cl离子也能感受到它的引力。理论上讲，一个离子吸引几个异号离子是没有数量限制的，因为吸引一个并不影响吸引另一个，并不会达到饱和。只是由于空间结构的原因，因为太多异号离子挤不下，才造成有特定的结合数量，而不是离子键饱和了。