请列出方程式、写出计算步骤
谢谢！！
九年级化学：要炼出含有杂质2%的生铁1600，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
答案:3 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-04-28 13:42
- 提问者网友：欲劫无渡
- 2021-04-28 07:16
最佳答案
- 五星知识达人网友：时间的尘埃
- 2021-04-28 08:27
需要含氧化铁质量分数为80％的赤铁矿石X吨
Fe2O3+3CO=2Fe+3co2
Fe2O3-----2Fe
160---------112
80%*X------1600*(1-2%)
160:112=80%*X:1600*(1-2%)
解得X＝2800t
需要含氧化铁质量分数为80％的赤铁矿石2800吨
全部回答
- 1楼网友：往事埋风中
- 2021-04-28 10:53
生铁是1600t吧！
解：生铁中有铁1600tx98%=1568t,合计28x10^3mol
则Fe2O3有14x10^3mol，
红铁矿有m=14x10^3x160/80%=2800t
- 2楼网友：末日狂欢
- 2021-04-28 09:15
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件高温)
160 112
x 1600*98%t
列比例式那步省略了
x=2240t
所以需要赤铁矿2240/0.8=2800t
以上答案均以单位为吨计算，若是千克，则最后答案为2.8吨（题里没写单位）
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