36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(
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解决时间 2021-01-23 20:55
- 提问者网友：城市野鹿
- 2021-01-23 00:35
36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A.172.5kJB.1149kJC.517.5kJD.283kJ
最佳答案
- 五星知识达人网友：琴狂剑也妄
- 2021-01-23 01:01
D解析试题分析：根据题意可知，碳损失的热量，就相当于是CO在燃烧时放出的热量。36g碳的物质的量为36g÷12g/mol＝3mol，所以CO的物质的量为3mol×1/3＝1mol。由于CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H＝－283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol＝283kJ，即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，
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- 1楼网友：白昼之月
- 2021-01-23 02:11
我明天再问问老师，叫他解释下这个问题
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