24g?Mg?和28g?Fe分别与过量的盐酸完全反应，则A.Mg放出的H2多B.Fe放出的H2多C.Mg和Fe放出的H2一样多D.Mg和Fe放出的H2无法比较
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解决时间 2021-04-09 12:48
- 提问者网友：富士山上尢
- 2021-04-08 22:08
24g?Mg?和28g?Fe分别与过量的盐酸完全反应，则A.Mg放出的H2多B.Fe放出的H2多C.Mg和Fe放出的H2一样多D.Mg和Fe放出的H2无法比较
最佳答案
- 五星知识达人网友：十鸦
- 2021-04-08 23:41
A解析分析：金属与足量酸的反应生成氢气的多少，可通过化学反应方程式的有关量的规律得出，让其生成相同的氢气看需要的金属质量的多少完成判断．解答：由镁、铁与盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铁56份，所以24g?Mg?和28g?Fe分别与过量的盐酸完全反应，产生氢气较多是Mg．故选A点评：此题是一道基本计算题，解题的关键是对反应时量的关系的判断．
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- 1楼网友：孤独入客枕
- 2021-04-09 00:29
谢谢了
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