某同学在实验室中用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应原理为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列叙述不正确的是A.氧化剂为Co2O3，

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解决时间 2021-04-10 01:32

提问者网友：蓝琪梦莎
2021-04-09 02:48

某同学在实验室中用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应原理为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列叙述不正确的是A.氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化B.若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移C.微粒的还原性：Cl-＞Co2+D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

最佳答案

五星知识达人网友：深街酒徒
2021-04-09 03:56

D解析分析：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，以此来解答．解答：A．Co元素化合价升高，Cl元素的化合价降低，则氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化，故A正确；
B．由反应及元素的化合价可知，生成3molH2O时转移的电子为2mol×（3-2）=2mol，故B正确；
C．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则微粒的还原性：Cl-＞Co2+，故C正确；
D.6molHCl参加反应，只有2molHCl作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中的概念即可解答，题目难度不大．

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1楼网友：西风乍起
2021-04-09 04:58

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