NaCl和KCl的离子键谁强？为什么？
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解决时间 2021-02-09 23:14
- 提问者网友：动次大次蹦擦擦
- 2021-02-09 12:58
NaCl和KCl的离子键谁强？为什么？
最佳答案
- 五星知识达人网友：迟山
- 2021-02-09 14:18
我告诉你一个最好判断的方法
F=kQ1Q2/r2
这是物理里静电引力公式，离子键的本质就是阴阳离子间的强烈相互作用力。
钠离子与钾离子电荷相同，比较半径就行。钠离子半径小，作用力大，离子键强。
此方法我从高中到大学，百试百灵。
F=kQ1Q2/r2
这是物理里静电引力公式，离子键的本质就是阴阳离子间的强烈相互作用力。
钠离子与钾离子电荷相同，比较半径就行。钠离子半径小，作用力大，离子键强。
此方法我从高中到大学，百试百灵。
全部回答
- 1楼网友：孤独的牧羊人
- 2021-02-09 16:06
套公式 离子键强弱=Q/R的平方
因为K+离子比Na+大，而Cl-的大小是一样的，也就是说在KCl和NaCl中，K+与Cl-的距离要比Na+与Cl-的距离大，而各自的电荷是一样的。所以K+与Cl-的作用力弱一些，也就是氯化钾离子键小一些。
- 2楼网友：逃夭
- 2021-02-09 15:15
NaCl强 氯化钠熔点比氯化钾高 离子晶体所带的电荷数越多，离子半径越小 离子键的强度越大
- 3楼网友：等灯
- 2021-02-09 15:10
nacl>kcl，因为离子的半径越小，离子键越强，熔沸点就越高。
nacl熔点为801℃ 沸点为1412℃ kcl的熔点为773 ℃ 沸点为1420℃
- 4楼网友：迷人又混蛋
- 2021-02-09 14:53
离子键的强弱与所带电荷和离子半径有关，半径越小离子键越强。所以是氯化钠
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