原子 分子 离子 元素各怎样表示

原子 分子 离子 元素各怎样表示

1、原子和分子的比较 原子 分子 相似性 ①都是构成物质的基本粒子.②质量、体积都很小,都在不停地运动,都有一定的间隔.③同种分子（原子）性质相同,不同种分子（原子）性质不同 ④都可计种类和个数 相异性 ①在化学反应中不能再分 ②化学反应前后原子种类和数目不变 ①在化学反应中,分子分裂成原子,由原子重新组合成新的分子 ②化学反应前后分子种类一定改变,数目可能会变 相互关系 分子是由原子构成的,分子可以分解为构成它的原子.本质区别 在化学变化中,分子可分,原子不可分 2、元素与原子的比较 元 素 原 子 区 别 ①元素一般用于说明物质的宏观组成.②元素是同一类原子的总称,只表示元素的种类,不说明个数,没有数量多少的含义.③元素可以组成物质.①原子一般用于说明物质的微观构成.②原子既表示种类也讲个数.③原子可以构成分子,也可以直接构成物质.表示方法 ①用元素符号表示如：氧元素O 氦元素He ②元素符号前面不可以加数字,若加了数字则不再表示元素也不再具有宏观意义 ①一个原子用元素符号表示如：一个氧原子 O 一个氦原子 He ②元素符号前面可以加数字,前面有数字则表示多个原子如：2He 表示两个氦原子,nO 表示n 个氧原子 联 系 ①元素的概念建立在原子的基础上,即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.由于原子在化学变化中不可再分,原子的核内质子数也就不会改变,因此化学变化前后元素种类不会变.②原子的核电荷数决定元素的种类.3、离子 什么叫离子 带电的原子或原子团就叫离子,带正电的离子叫阳离子,带负电的离子叫阴离子 最外层电子数与离子的形成：由原子（或原子团）得失电子形成的 不管是什么原子,原子序数=核电荷数=质子数=电子数,电量相等,电性相反,整个原子呈电中性（即不显电性）.若出现“核电荷数=质子数≠电子数”,则整个微粒带上了电荷,变成了离子.

原子 英文：atom 构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒，即不能用化学变化再分的微粒。原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核非常小，它的体积约为整个原子体积的10-15，但原子质量的 99.95％以上都集中在原子核内。质量很小的电 子在原 子核 外的空间绕核作有规 律的高速运动，原子核和核外电子相互吸引，组成中性的原子。在科学昌盛的20世纪，科学家已经能够利用场发射显微镜直接观察到原子图像，这是证明原子存在的最有力的证据。 近代原子概念是在1803年由英国j.道尔顿提出的，主要内容有 3点：① 一切化学元素都是由不能再分割、不能毁灭的微粒组成的，这种微粒称为原子。②同一种元素的原子的性质和质量都相同 ， 不同元素的原子的性质和质 量都不同。③两种不同元素的化合作用是一种元素的一定数目的原子与另一种元素的一定数目的原子结合而形成化合物的各个分子。自从放射性元素发现以后，原子是可以蜕变和分裂的，因此，道尔顿关于原子不可分割的说法应该加以修正，只能说在普通的化学反应中，原子不可分。同位素的发现也改变了同一种元素的原子的性质和重量都相同的说法，因为同一种元素的各种同位素的质量是不同的。1913 年英国 h.g.j. 莫塞莱提出原子序数概念，指出同一种元素的各原子的质量可能不等（ 即各同位素的质量可以不等 ，但它们的核电荷一定相等），由此可见，一种元素所有的原子的基本特征仍是原子序数。 分子 分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。 分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力。 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子，其相对分子质量为2，大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。 离子 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。 在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。 元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。是化学元素的简称。