已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判断或相应的离子方程
答案:1 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-04-06 00:48
- 提问者网友:战皆罪
- 2021-04-05 10:47
已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是( )A.当a=2,b=1时,离子方程式为:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则45<ab<1C.当a=1,b=2时,离子方程式为:2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)
最佳答案
- 五星知识达人网友:从此江山别
- 2021-04-05 12:26
A、2 mol FeI2的溶液最多失去6mol的电子,而1 mol Br2的溴水最多可以得到2mol的电子,碘离子的还原性强于亚铁离子,所以溴水首先与碘离子反应,离子方程式为:2I-+Br2→I2+2Br-,故A错误;
B、如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),说明有一半的Fe2+的溶液,被氧化,根据得失电子守恒2a+
a
2 =2b,所以
a
b =
4
5 ,故B错误;
C、1 mol FeI2的溶液最多失去3mol的电子,而2mol Br2的溴水最多可以得到4mol的电子,所以溴过量,FeI2完全反应,故C正确;
D、当a=2,b=2.5时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)=c(Fe2+),故D错误;
故选C.
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