SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法.
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______;
②合成塔中每合成1mol?气体放出热量92.3kJ(25℃、101kPa),反应的热化学方程式是______;
③上述流程中循环利用的物质是______.
(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2.
①该反应的离子方程式是______(反应a).为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol?L-1?FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色.关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验.
分析推测实验步骤甲:生成了Fe(OH)3胶体
乙:经查阅资料,可能发生反应:
Fe3++6SO2
Fe(SO2)(反应b)ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验
ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色②利用胶体的______(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体;
③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______(用离子方程式及必要的文字说明);
④经讨论后得出结论:FeCl3溶液和SO2反应过程中,反应a、b在体系中共存.请从化学反应速率和反应限度的角度分析,SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是______.
SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法.(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流
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解决时间 2021-01-04 13:23
- 提问者网友:黑米和小志
- 2021-01-04 05:33
最佳答案
- 五星知识达人网友:冷風如刀
- 2021-01-04 05:43
解:(1)①氯碱工业产品之一为NaOH,用NaOH吸收SO2,其离子方程式为:SO2+OH-=HSO3-,
②已知每合成1mol HCl放出热量92.3kJ,故其热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ?mol-1;
③回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液,NaCl溶液又是氯碱工业的原料,故循环利用的物质是NaCl溶液;
故
②已知每合成1mol HCl放出热量92.3kJ,故其热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ?mol-1;
③回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液,NaCl溶液又是氯碱工业的原料,故循环利用的物质是NaCl溶液;
故
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- 1楼网友:未来江山和你
- 2021-01-04 05:59
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