高中化学中，CLO2是什么空间构型？中心元子是什么杂化方式？怎么判断？
答案:6 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-03-23 16:17
- 提问者网友：暗中人
- 2021-03-23 09:01
高中化学中，CLO2是什么空间构型？中心元子是什么杂化方式？怎么判断？
最佳答案
- 五星知识达人网友：人间朝暮
- 2021-03-23 10:20
用简单计算很难判断，记住好了。
Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。
氯原子以2个SP2杂化轨道与O原子2个p轨道形成2个σ键，还有1个sp2杂化轨道放着1对孤对电子，Cl原子还有1个p电子垂直于O-Cl-O平面，并与两个O原子的同样垂直于这个平面的的4个p电子形成3原子5电子大派键。
Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。
氯原子以2个SP2杂化轨道与O原子2个p轨道形成2个σ键，还有1个sp2杂化轨道放着1对孤对电子，Cl原子还有1个p电子垂直于O-Cl-O平面，并与两个O原子的同样垂直于这个平面的的4个p电子形成3原子5电子大派键。
全部回答
- 1楼网友：执傲
- 2021-03-23 15:59
sp2 才考的
- 2楼网友：野味小生
- 2021-03-23 14:45
高中？
竞赛？
竞赛？
- 3楼网友：梦中风几里
- 2021-03-23 13:52
以高中教材讲的杂化理论是sp3，以事实看键角绝对是sp2。高中的理论不足。
- 4楼网友：鸠书
- 2021-03-23 12:17
直线型 sp杂化
- 5楼网友：詩光轨車
- 2021-03-23 11:59
Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面，并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]
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