25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是A.25℃时，饱和

25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大B.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大C.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

B解析A. Ksp[Mg(OH)2]＝5.61*10－12，Ksp(MgF2)＝7.42*10－11由此可知，MgF2的Ksp比较大，溶解度比较大，饱和溶液中的镁离子浓度也比较大。
B. 氯化铵固体溶于水后，由于铵根离子水解结合氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度减小，
Mg(OH)2可逆电离出镁离子和氢氧根离子，由于氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，也就是向沉淀溶解的方向移动，这样镁离子浓度就增大了。
C. Ksp是平衡常数的一种，只受温度影响，不同溶液中虽然氢氧根离子浓度不同，但是温度都是25度，所以Ksp不变。
D. Mg（OH）2悬浊液中镁离子浓度有一定的数值，虽然MgF2更难溶，但是只要加入的氟离子浓度足够大，也可以使[Mg2+]*[F-]2>Ksp(MgF2)，实现Mg(OH)2转化为MgF2

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