前面的是正确答案 求错题比较详细的解析思路 谢谢!

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8.由题知：NH4NO3为0.008mol,Ba(OH)2为0.005mol,OH-为0.01mol.混合后NH4+与OH-反应NH4+ + OH- ==== NH3 +H2O,为1:1反应.所以反应之后NH4+为0,OH-为0.002mol,NO3-为0.008mol,Ba2+为0.005mol,混合后体积一定,所以NO3->Ba2+>OH->NH4+Ksp的大小就是指物质的电离能力的大小（溶剂不一定是水）.在同一溶剂,中Ksp越大,物质的电离能力越大,溶解度就越大.======以下答案可供参考======供参考答案1:8：氢氧根物质的量大于铵根物质的量，通过计算。10、通过定义直接计算供参考答案2:10题。很简单。看ksp ksp是表示在水中的溶解性。ksp越小 溶解性越差 所以pbcl2在水中溶解性大于Agcl在水中溶解性。8题。混合之后 要发生反应 硝酸铵和氢氧根不共存。供参考答案3:铵根全部转化为一水合氨，氢氧根有剩余，一水合氨难电离，故铵根浓度小于氢氧根。将溶度积公式写出来就可以了，碘要平方供参考答案4:8 两种溶液混合后，硝酸根离子有0.008摩尔，钡离子有0.005摩尔，氢氧根例离子有0.002摩尔，一水合氨有0.008摩尔，而一水合氨电离程度十分小，故铵根离子的浓度最小。10 把两种物质的溶解平衡方程写出来，设其中某离子的浓度x，利用平衡常数定义式大概解出x，比较他们的大小即可供参考答案5:解决第8题这类题，有三个守恒关系需掌握：电子守恒 物料守恒 质子守恒。要弄清楚这三个关系，以后这一类题才不会错。第10题有关溶解平衡，可以针对这一知识点系统学习，这一类题就都能解决了。

我学会了