在加热条件下，14.4g某金属氧化物与CO充

在加热条件下，14.4g某金属氧化物与CO充分反应，可生成8.8gCO2．该氧化物是（　　）A．FeOB．ZnOC．PbOD．CuO

此题较简便的解法有两种。
解法一：
根据题意，该氧化物中金属为+2价，设金属为R，相对原子质量为R
RO+CO=R+CO2
R+16　　　44
14.4g　　 　8.8g
(R+16):44=14.4g:8.8g
解得：R=56
所以该氧化物为FeO
解法二：
设该金属为R，据题意该氧化物的化学式为RO，设该氧化物相对分子质量为M
RO+CO==R+CO2
M　　　　　44
14.4g　　 　　8.8g
M:44=14.4g:8.8g
解得：M=72
所以该金属氧化物为FeO
可以看出，解法二稍简单一些。

你这样看 co+mo=co2+m 这个是大致的式子产物中m是金属的话，那么原来氧化物中的o肯定全部到了co中 变成了 co2 一个o结合一个co行程一个co2 那么有多少个co2就有多少个o 就是说的氧化物中的氧的物质的量和二氧化碳的物质的量相等了

金属氧化物和一氧化碳反应时，根据质量守恒定律可知，一氧化碳和二氧化碳的化学计量数之比是1：1，一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量比是28：44； 设生成8.8g二氧化碳时，反应的一氧化碳的质量为X，则有：28：44=X：8.8g，X=5.6g； 生成金属的质量为：14.4g+5.6g-8.8g=11.2g； 8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳中氧元素的质量分别为：8.8g× 32 44 ×100%=6.4g，5.6g× 16 28 ×100%=3.2g，金属氧化物中氧元素的质量为：6.4g-3.2g=3.2g； 金属氧化物中，金属元素和氧元素的质量比为：11.2g：3.2g=112：32=14：4； 氧化亚铁中，铁元素和氧元素的质量比为：56：16=14：4． 故选A．