已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA- HA-?H++A2-根据题意回答下列

已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA- HA-?H++A2-根据题意回答下列

答案:分析：（1）由第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，发生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，由于HA^-不水解，所以没有H₂A，所以NaHA溶液中存在的分子只有H₂O；
（2）由于H₂A=H⁺+HA^-生成的H⁺抑制了第二步电离，则H₂A溶液中HA^-?H⁺+A^2-电离生成的A^2-小于NaHA溶液中c（A^2-）；
（3）1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液反应生成Na₂A溶液，Na₂A水解显碱性；再根据溶液中水解方程和电离方程式判断的离子大小写出各离子的关系；
（4）已知A、B溶液中水的电离程度相同，盐酸、氨水都是抑制水的电离，A、C溶液的pH相同，Na₂A溶液、氨水显碱性，则A为氨水；C为Na₂A溶液；B为盐酸；D为Na₂SO₄．

哦，回答的不错