C2H2+5/2O2=2CO2+H2O,△H=-1300KJ/mol为什麽是8Na个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量，而不是4Na碳氧
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解决时间 2021-04-19 17:06
- 提问者网友：爱了却不能说
- 2021-04-19 08:39
C2H2+5/2O2=2CO2+H2O,△H=-1300KJ/mol为什麽是8Na个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量，而不是4Na碳氧
最佳答案
- 五星知识达人网友：一袍清酒付
- 2019-12-13 04:22
生成了2mol的CO2啊,1molCO2含有4mol共价键,2mol不就是8mol共价键了么
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- 1楼网友：三千妖杀
- 2020-07-29 22:29
因为碳氧之间是双键
- 2楼网友：第四晚心情
- 2020-05-22 20:09
你好！
首先不是碳氧键生成就放热1300KJ, 焓变的一种计算方法是以化学键的断裂和生成的键能变化为依据（所有化合物的所有键）
二氧化碳是直线结构，碳和每个氧之间都是双键的，你可以根据外层电子成对的情况理解一下
希望对你有所帮助，望采纳。
- 3楼网友：低音帝王
- 2020-08-23 22:54
开车去更方便一些吧。
- 4楼网友：北城痞子
- 2020-08-16 20:44
地方很好找的
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