常温下，向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确

常温下，向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确

A、加醋酸溶液的体积为10mL时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误；
B、当pH＜7时，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C、当加入10mL醋酸时，等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D、醋酸是弱酸，不可能完全电离，0.1mol?L^-1醋酸电离的氢离子浓度一定小于0.1mol/L，所以溶液pH一定大于1，故D错误；
故选C．