氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol CO
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解决时间 2021-10-21 18:23
- 提问者网友：星軌
- 2021-10-20 18:42
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol CO
最佳答案
- 五星知识达人网友：雾月
- 2021-10-20 19:09
由热化学方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol可知，1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×1g2g=142.9kJ；由热化学方程式CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283KJ/mol 可知，1molCO燃烧放出的热量为283kJ，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，故1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×1g28g=10.1kJ；由热化学方程式C8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol 可知，1molC8H18燃烧放出的热量为5518kJ，1molC8H18的质量为1mol×114g/mol=114g，故1gC8H18燃烧放出的热量为：5818kJ×1g114g=51kJ；由热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol 可知，1molCH4燃烧放出的热量为890.3kJ，1molCH4的质量为1mol×16g/mol=16g，故1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×1g16g=55.6kJ；故选B．
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