下列排列顺序正确的是A.熔点：Na＞Mg＞AlB.氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+C.微粒半径：Na+＞Li+＞H-D.分子间作用力：CBr4＞CCl4＞CH4

下列排列顺序正确的是A.熔点：Na＞Mg＞AlB.氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+C.微粒半径：Na+＞Li+＞H-D.分子间作用力：CBr4＞CCl4＞CH4

D解析分析：A、因为金属是靠金属键连接在一起的，关键在于阳离子的带电荷数和其半径大小，电荷数越多，半径越小，键就越牢，熔点越高；
B、依据同主族非金属单质氧化性减弱判断Cl2＞I2 ，根据反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，氧化剂氧化性大于氧化产物；
C、微粒半径比较对于同主族阳离子半径大小，电子层数越多半径越大，氢阴离子最外层2个电子，和锂离子比较，核电荷数越大半径越小；
D、分子间作用力可以依据分子的相对分子量大小判断，相对分子质量越大，分子间作用力越大．解答：A、金属熔点大小取决于阳离子的带电荷数和其半径大小，电荷数越多，半径越小，键就越牢，熔点越高，同周期原子比较减小，形成阳离子时电荷数增多，熔点升高，熔点：Na＜Mg＜Al，故A错误；
B、依据同主族非金属单质氧化性减弱判断Cl2＞I2 ，根据反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，氧化剂氧化性大于氧化产物得到Cl2＞Fe3+；Fe3+＞I2，所以氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，故B错误；
C、微粒半径同主族ⅠA原子半径增大，失去一个电子半径增大：Na+＞Li+；H-最外层2个电子，依据电子层数相同，核电荷数越大半径越小得到H-＞Li+，故C错误；
D、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大分子间作用力：CBr4＞CCl4＞CH4，故D正确；
故选D．点评：本题考查了同周期同主族递变规律的分析判断，掌握变化规律是解题关键，题目难度中等．

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